题目

“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来．请回答： Ⅰ．探究二氧化碳与水的反应 方案一 方案二（数字化实验） ①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为　　色，写出发生反应的化学方程式　　，乙试管的作用是　　； ②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变　　（填“强”或“弱”）． Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物 方案一 方案二（数字化实验） ③如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到　　，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到　　，证明反应生成了水． ④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线　　（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水． Ⅱ．比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度 ⑤写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式　； 方案一 方案二（数字化实验） 图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为　　； 较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是　　． ⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点　　（选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短． 答案：【考点】探究二氧化碳的性质；常见气体的检验与除杂方法；蜡烛燃烧实验；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、． 【分析】①根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析回答； ②根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析； ③根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答； ④根据蜡烛燃烧的生成物分析； ⑤根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程，根据固定变量法探究物质性质的方法分析盐酸的浓度； ⑥根据相同时间内产生气体的多少分析． 【解答】解：①由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，发生反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，乙试管的作用是与试管A起对照作用； ②由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变强． ③由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，证明反应生成了水． ④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水． ⑤碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，所以图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%；较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是：反应物之间的接触面积更大． ⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短． 故答为：①红；CO2+H2O=H2CO3，对照； ②强； ③石灰水变浑浊，烧杯内壁有水雾； ④b、c； ⑤CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；10%；反应物之间的接触面积更大； ⑥c、d．

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