题目

某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题： 多孔隔板   A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。 （1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_ ________。 （2）B中的液体为____________，其作用为____________________________________。 （3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。 （4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用离子方程式说明)。 （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见： 甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色； 乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。 丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 _______(填“甲”或“乙”)的意见正确。 答案：（14分）(1)丙 (2)浓硫酸 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 (3)A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色 否 (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O  (5)乙

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