题目

铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用． (1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_________________________ (2)写出CoCl2与氯水反应的化学方程式______________________________ (3) Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为__________________。  (4)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下： 先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有①_____________________②NiS+ ClO3－+H+－Ni2++S+Cl－+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________ 答案：抑制FeSO4水解    2CoCl2+ Cl2=2CoCl3    [Co(SCN)4]2－    Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O    1:3    静置后继续向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出现浑浊，则沉淀完全。   

查看本题答案和解析