题目

如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 S（NaCl） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S（KClO3） 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3 ①20℃时，NaCl的溶解度为　　g/100g水； ②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为　　（最简分数）； ③“海水晒盐”利用的方法是　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； ④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下： （第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3） 上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？　　（填“是”或“否”）． 溶液A中的溶质除NaCl外，还含有　（填化学式）． 答案：【考点】有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念；海水晒盐的原理和过程；物质的相互转化和制备． 【分析】（1）根据表中数据查出氯化钠的溶解度； （2）根据表中数据可知40℃时KClO3的溶解度为13.9g，进行解答． （3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体； （4）根据质量守恒以及降温结晶的特点分析； 【解答】解：（1）由表中数据查出20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）根据表中数据可知40℃时KClO3的溶解度为13.9g，所以40℃时，100g水中最多溶解13.9gKClO3，所以40℃时，将10gKClO3加入到100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数==10.0%． （3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体； （4）由于第Ⅰ步化学反应生成了氢气，氯化钠中没有氢元素，所以氯化钠溶液中的水参与第Ⅰ步化学反应．由于过程中加入了过量的KCl溶液，所以溶液A中含有KCl，由于降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶液，所以溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO3． 故答案为：（1）36.0；（2）10%； （3）蒸发结晶；（4）是；KCl、KClO3． 　

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