题目

氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。 (1)氨气还原氮的氧化物 ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)     △H1    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)   △H2 则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)   △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示) 依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：                              。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)  N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下： ①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。 ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。 A．气体颜色不再变化   B．气体密度不再变化   C．气体平均相对分子质量不再变化 ③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。 ④该温度下反应的化学平衡常数K= _____。 (3)湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 NO3- NO2- Cl- c/(mol • L-1) 2.0×10-4 1.0×10-4 1.75×10-4 ①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________。 ②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式____________。 答案：（1）(1). ΔH2 -3ΔH1  (2分)     (2). 2NH3 -6e－+6OH－=N2 +6H2O(2分) （2）① 0.06mol/L/min  (2分)                 ② AC (2分)   ③   增大(2分)  ④0.11或1/9(2分) （3）ClO2-+H2OHClO2+OH-  (2分) 12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O(2分)

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