题目

氧化镁应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为　　． （2）加入H2O2时，反应的离子方程式为　　． （3）滤渣1和滤渣2的成分别是 （填化学式）　　． （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ ①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为　　 ②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式　　． 答案：【考点】U3：制备实验方案的设计． 【分析】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤渣1为SiO2，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入一水合氨调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为Fe（OH）3沉淀，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤制备硫酸镁，和木炭高温煅烧制备高纯氧化镁，以此来解答． 【解答】解：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O， 故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O； （2）加入H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O， 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （3）由上述分析可知，滤渣1和滤渣2的成分别是SiO2、Fe（OH）3， 故答案为：SiO2、Fe（OH）3； （4）①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣， 故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣； ②淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，由氧化还原反应原理，可知最低价为﹣2价，反应的离子方程式为3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O， 故答案为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O． 　

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