题目

已知反应 ① CO(g)＋CuO(s) CO 2 (g)＋Cu(s) 和反应 ② H 2 (g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2 O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为 K 1 和 K 2 ，该温度下反应 ③ CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) 的平衡常数为 K 。则下列说法正确的是 (　　) A ． 反应 ①的平衡常数 K 1 ＝ c(CO 2 ) . c(Cu)/[c(CO) . c(CuO)] B ． 反应 ③的平衡常数 K ＝ K 1 / K 2 C ． 对于反应 ③，恒容时，温度升高， H 2 浓度减小，则该反应的焓变为正值 D ． 对于反应 ③，恒温恒容下，增大压强， H 2 浓度一定减小 答案： B 【详解】 A ．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应 ①的平衡常数 K 1 =c(CO 2 )/c(CO)，A 错误； B ．反应 ①的平衡常数 K 1 =c(CO 2 )/c(CO)， 反应 ②的平衡常数 K 2 =c(H 2 O)/c(H 2 ) ，反应 ③： CO（g）+H 2 O（g） ⇌ CO 2 （ g）+H 2 （ g ）的平衡常数为 K=c(CO 2 )•c(H 2 )/[c(CO)•c(H 2 O)]=K 1 /K 2 ， B 正确； C ．对于反应 ③，恒容时，温度升高， H 2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值， C 错误； D ．对于反应 ③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但是 H 2 浓度增大， D 错误。 答案选 B。 【点睛】 本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意 B 选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响 。

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