题目

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验． 实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定． 回答下列问题： （1）配制250mL 0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　和　　． （2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为　　．（保留小数点后四位） 实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 醋酸浓度（mol•L﹣1） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列问题： （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：　　． （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将　（填“增大”减小”或“不变”） 答案：【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】实验一（1）根据仪器的用途选取仪器； （2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算； 实验二（1）部分电离的电解质是弱电解质； （2）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大． 【解答】解：实验一（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液， 故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶； （2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为： mL=20 mL， 则氢氧化钠溶液平均浓度： =0.200 0 mol•L﹣1， 故答案为：0.200 0 mol•L﹣1； 实验二（1）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol•L﹣1、0.010 0 mol•L﹣1及0.001 0 mol•L﹣1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质， 故答案为：0.010 0 mol•L﹣1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1； （2）以0.100 0 mol•L﹣1、0.010 0 mol•L﹣1醋酸为例，设0.100 0 mol•L﹣1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10﹣2.88 mol、10﹣2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大， 故答案为：增大．

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