题目

亚硝酰硫酸主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为                               ，  导管b的作用是                             。 （2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_________________。 （3）装置C的主要作用是____________。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________________。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L一1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 2MnO4一+5C2O42一+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 达到滴定终点时的现象为__________，亚硝酰硫酸的纯度为_________。 答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑    平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下   生成的NOSO4H对该反应有催化作用   吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境    C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解    溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复    84.7%   

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