题目

已知反应： ① SO 3 ＋ H 2 O===H 2 SO 4 ② 3NO 2 ＋ H 2 O===2HNO 3 ＋ NO ③ 2F 2 ＋ 2H 2 O===4HF ＋ O 2 ④ 2Na ＋ 2H 2 O===2NaOH ＋ H 2 ↑ ⑤ Na 2 O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2 O ⑥ SiO 2 ＋ 2NaOH===Na 2 SiO 3 ＋ H 2 O (1) 上述反应中，不属于氧化还原反应的是 ________ ( 填序号，下同 ) 。 H 2 O 被氧化的是 ________ ； H 2 O 被还原的是 ________ ；属于氧化还原反应，但其中的 H 2 O 既不被氧化又不被还原的是 _____________ 。 (2) 用双线桥法标出反应 ②中电子转移的方向和数目： ________________________ 。 (3) 用单线桥法标出反应 ③中电子转移的方向和数目： ____________________________ 。 (4) 写出反应 ⑥的离子方程式： ______________________________________________ 。 答案： ①⑤⑥ ③ ④ ② SiO 2 ＋ 2OH - = ＋ H 2 O 【分析】 (1) 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中 O 元素的化合价升高，水被还原，则水中 H 元素的化合价降低；若水中 H 、 O 元素的化合价不变，则 H 2 O 既不被氧化，又不被还原； (2) 根据反应寻找失电子和得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数； (3) 根据反应寻找失电子和得电子的元素的原子，单线桥即标出失电子的元素指向得电子的元素，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，据此书写； (4) 在书写离子方程式时可溶性的强电解质 ( 强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质，难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。 【详解】 （ 1 ）只有 ①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中 O 元素的化合价升高，水被氧化；只有 ④水中 H 元素的化合价降低，水被还原；只有 ②中属于氧化还原反应，但水中 H 、 O 元素的化合价不变，则 H 2 O 既不被氧化，又不被还原； （ 2 ）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为 ； （ 3 ） 2F 2 +2H 2 O═4HF+O 2 反应中 O 失电子， F 得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目为 ； （ 4 ） SiO 2 ＋ 2NaOH===Na 2 SiO 3 ＋ H 2 O 的离子方程式为 SiO 2 ＋ 2OH - = ＋ H 2 O 。

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