题目

A ． NaClO 3 是还原剂 B ． Na 2 SO 3 被还原 C ． H 2 SO 4 发生氧化反应 D ． 生成 1 mol ClO 2 ，转移电子数为 N A 答案： 【分析】 反应 2NaClO 3 ＋ Na 2 SO 3 ＋ H 2 SO 4 =2ClO 2 ↑ ＋ 2Na 2 SO 4 ＋ H 2 O 中， NaClO 3 中 Cl 元素从 +5 价降低到 +4 价，作氧化剂， Na 2 SO 3 中 S 元素从 +4 价升高到 +6 价，作还原剂，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】 A ． ClO 3 中 Cl 元素从 +5 价降低到 +4 价，作氧化剂， A 错误； B ． Na 2 SO 3 中 S 元素从 +4 价升高到 +6 价，被氧化， B 错误； C ． H 2 SO 4 中元素化合价没有发生变化， C 错误； D ．根据分析可知，生成 1 mol ClO 2 ，转移电子数为 N A ， D 正确； 故选 D 。

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