题目

 下列说法正确的是 A. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液 B. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大 C. 反应SiO2(s)+ 3C(s)="SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H<0 D. 对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小 答案：【答案】BD 【解析】 试题分析：A．醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故A错误；B．在氨水中加入少量的水溶液的浓度减小，碱性减弱，c(H+)增大，加入氯化铵固体，抑制一水合氨的电离，c(OH-)减小，c(H+)增大，故B正确；C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；D、温度升高Ca(OH)2的溶解度变小，故升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，但其Ksp减小，故D正确。故选BD。 考点：考查了焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质等相关知识。

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