2020甘肃高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

A．元素周期表有18个族

B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族

C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

下列有关化学用语表示正确的是(     )

A．质量数为31的磷原子：          B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：           D．明矾的化学式：Al₂(SO₄)₃

已知某离子的结构示意图为 ，下列说法正确的是(    )

A．该元素位于第二周期ⅡA族             B．该元素位于第二周期Ⅶ族

C．该元素位于第三周期ⅡA族             D．该元素位于第二周期0族

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是（     ）

A．136          B．50             C．86              D．222

能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（    ）

A．太阳能            B．水力              C．潮汐能           D．电力

关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(     )

A．原子半径依次减小                 B．原子核外电子层数依次增多

C．它们最外层电子数都是7                D．原子核对最外层电子的引力依次减弱

下列有关氢化物的叙述中正确的是(     )

A．酸性：HF>HCl                     B．HCl的电子式为

C．在卤化氢中HF最稳定              D．一个D₂O分子所含的中子数为8

下列物质中只含有共价键的单质是（     ）

A．NaOH         B．NaCl          C．H2            D．HCl

下列有关碱金属的说法正确的是(      )

A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH      B．金属性：Li＞Na＞K＞Rb

C．原子半径：Li＞Na＞K＞Rb              D．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（    ）

A．锂离子电池       B．太阳能集热器       C．燃气灶     D．硅太阳能电池

 反应的总能量变化如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．过程1释放能量                         

B．过程2吸收能量

C．该反应是放热反应                   

D．过程1的能量变化大于过程2

下列图示的装置中可以构成原电池的是（    ）

下列说法正确的是（     ）

A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

C．离子化合物受热熔化时可以导电

D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏

下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是（     ）

A．Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，Mg(OH)₂不能溶解于NaOH

B．F₂ 在暗处遇H₂ 爆炸，I₂ 在暗处遇H₂ 几乎不反应

C．酸性：HNO₃＞H₃PO₄

D．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

下列说法正确的是(     )

A．只要含有离子键的化合物就是离子化合物

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

下列说法错误的是（     ）

A．CO燃烧是放热反应              B．H₂SO₄与NaOH反应是放热反应

C．CaCO₃受热分解是吸热反应       D．CaO与H₂O反应是吸热反应

对于放热反应2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)，下列说法正确的是（     ）

A．产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B．反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C．反应物H₂和O2所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D．反应物H₂和O₂比产物H₂O稳定

X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（    ）

A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W

D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素②的原子结构示意图为_____。

（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。

（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

（6）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。

下面是同学们熟悉的物质：

①O₂         ②H₂O₂        ③MgCl₂         ④H₂SO₄        ⑤Na₂CO₃

⑥NH₄Cl      ⑦CO₂         ⑧Ne            ⑨Na₂O₂        ⑩NaOH

（1）这些物质中，属于共价化合物的是________ (填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

（2）写出下列物质的结构式：

①O₂________；       ②H₂O₂_______。

（3）写出下列物质的电子式

⑨Na₂O₂__________；⑦CO₂__________；⑥NH₄Cl ____________。

（4）用电子式表示③MgCl₂的形成过程：________________________________________。

某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)₂·8H₂O晶体和10 g NH₄Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题:

(1)实验中玻璃棒的作用是                    。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是                    。

(3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。

(4)通过______________________________现象，说明该反应为           (填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量               (填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。