2021-2022学年初中化学化学实验专题含解析

某固体样品中可能含有 Ba(OH) ₂ 、 KOH 、 K ₂ SO ₄ 、 CaCO ₃ 、 K ₂ CO ₃ 中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：

步骤 1 ：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤 2 ：取少量步骤 1 所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。

步骤 3 ：取 13.8g 固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生 4.4g 二氧化碳。

结合以上探究过程，下列说法正确的是

A ．由步骤 1 可知，固体样品中一定含有 CaCO ₃

B ．步骤 2 过滤后所得滤液中一定含有 K ⁺ 、 Ba ²⁺ 、 Cl ^﹣ 、 OH ^﹣

C ．该固体样品中一定没有 Ba(OH) ₂

D ．该固体样品的组成最多有两种情况

关于 “ 粗盐提纯 ” 实验的说法中，正确的是

A ．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在托盘天平的右盘

B ．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅

C ．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤

D ．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒

下图所示实验操作中正确的是

A ． 检查气密性 B ． 加药品

C ． 加热并收集气体 D ． 熄灭酒精灯

下图所示实验现象不能得出相应结论的是

A ． 烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中一定含有氢元素

B ． 小木条的 a 点最先碳化，说明外焰最亮

C ． 左侧试管中铜片生锈，说明 CO ₂ 是铜生锈的条件之一。

D ． A 烧杯中溶液的颜色会改变，说明浓盐酸有挥发性，分子在不断运动

在化学实验中关注 “ 气泡 ” 情况很重要，下列说法错误的是

A ．水加热时产生气泡，与温度升高，气体溶解度变小有关

B ．排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时，立即收集

C ．向铜、铁混合物中加入过量稀盐酸，当无气泡产生时，则铁已反应完全

D ．检查装置气密性，导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好

下列实验药品无需密封保存的是

A ．白磷 B ．大理石 C ．生石灰 D ．浓盐酸

若某实验制取的 CO ₂ 气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为

A ． NaOH 固体 B ．浓盐酸 C ．浓硫酸 D ．生石灰

下列实验操作不正确的是

A ．检查气密性 B ．蒸发

C ．测定溶液 pH D ．过滤

正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是

A ．点燃酒精灯 B ．称量固体

C ．闻气体的气味 D ．加热液体

下列物质反应现象描述正确的是

A ．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B ．澄清石灰水敞口久置空气中有白色沉淀生成

C ．木炭在氧气中燃烧会生成白色火焰 D ．红磷在空气中燃烧会生成大量白色烟雾

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列实验中一定不可能用到盐酸的是

A ．鉴别铁粉和氧化铜 B ．除去碳粉中的氧化铜

C ．实验室制取二氧化碳 D ．干燥氧气

下列实验操作中，不正确的是

A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。

B ．测某溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取待测液涂到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色立即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH

C ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上 3% ～ 5% 的碳酸氢钠溶液

D ．做实验时不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布扑灭

下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是

A ．称量 NaOH 固体 B ．配制 NaOH 溶液

C ．稀释浓 H ₂ SO ₄ D ．干燥 O ₂ 气体

下列说法中正确的有几个

① 原子都是由质子、中子和核外电子构成的

② 催化剂在反应前后质量和性质不变

③ 石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等

④ 利用燃着的小木条能鉴别出空气、氧气、氮气、二氧化碳

⑤ 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液

⑥ 金属元素的原子最外层电子数一定小于 4 ，则原子最外层电子数小于 4 的元素一定是金属元素

⑦ 某同学量取液体，开始时俯视读数为 20mL ，倒出一部分后，准确读数为 10mL ，则实际倒出的液体体积小于 10mL

A ． 2 个 B ． 3 个 C ． 4 个 D ． 5 个

规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是

A ．取用固体 B ．点燃酒精灯

C ．溶解固体 D ．过滤

下列仪器可以直接加热的是

A ．漏斗 B ．量筒 C ．蒸发皿 D ．胶头滴管

下列实验操作正确的是

A ． 检查气密性 B ． 溶解固体

C ． 熄灭酒精灯 D ． 倾倒液体

进行化学实验时应注意安全，规范操作。下图所示实验操作正确的是

A ． 溶解固体 B ． 实验室制氧气

C ． 连接仪器 D ． CO ₂ 验满

下列区分物质的方法或试剂错误的是

A ．用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B ．用磁铁吸引区分铁粉和碳粉

C ．用食盐水区分软水和硬水 D ．用闻气味的方法区分酒精和水

量筒是初中化学实验室常用仪器，下列关于量筒的使用正确的是

A ． 量取 5mL 液体 B ． 溶解 NaCl

C ． 读取液体体积 D ． 倾倒液体

下列实验方案设计，能达到实验目的的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列实验基本操作正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

要除去铜粉中的铁粉杂质，下列实验方案 不可行 的是（　　）

A ．加足量的稀硫酸 过滤 B ．加足量的 AgNO ₃ 溶液 过滤

C ．用磁铁吸引 D ．加足量的 CuSO ₄ 溶液 过滤

图中 “ 错误操作 ” 与 “ 可能产生的后果 ” 不相符 的是

A ．标签受损 B ．试剂污染

C ．可能中毒 D ．读数偏小

一定质量分数溶液的配制是初中化学重要的探究实验。某化学兴趣小组用氯化钠配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液。

(1) 现有以下操作： ① 溶解、 ② 称取氯化钠、 ③ 过滤、 ④ 量取水、 ⑤ 计算。请从以上操作中选出正确的操作顺序是 ______ 。

(2) 若其它操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？

(3) 用已配好的 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为 3% 的氯化钠溶液，需要加水的质量为 ______g 。

铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成 “ 铜绿 ” （化学式为 Cu _a O _b H _c C _d ）。某兴趣小组为探究铜生锈的条件和铜绿的组成设计了如下实验。

(1) 为探究铜锈产生必须有二氧化碳参加，需要进行以上实验中的 ______ 。

(2) 某兴趣小组的同学称取少量 “ 铜绿 ” ，充分加热（受热分解生成氧化铜，二氧化碳和水）， a 、 b 、 c 、 d 之间的关系式为 ______ 。加热过程中，固体中铜元素的质量分数变 ______ 。将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为 m ₂ g ；称量加热后剩余固体的质量为 m ₃ g 。 a 和 d 之间的关系式为 ______ 。

(3) 有同学以铜为中心画出了常见物质间的转化关系图。甲是一种黑色固体。乙是不同于丁的类别如下所示：

乙可以是 ______ （写化学式），丁可以是 ______ 。

金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

Ⅰ 、 2021 年 3 月 20 日，四川省文物考古研究院在发布会宣布，考古工作者在三星堆遗址新发现 6 座三星堆文化 “ 祭祀坑 ” ，发掘并出土了巨型青铜面具。

(1) 青铜与纯铜相比，其硬度更 ___________ （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ）。

(2) 人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅 100 多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是 ___________ 。（填序号）

A ．金属的活动性顺序

B ．金属的导电、导热性

C ．金属的延展性

D ．地壳中金属元素的含量

(3) 铝的利用距今 100 多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 ___________ （用化学方程式表示）。

Ⅱ 、 A−F 是初中化学常见物质，其中 A 为红棕色固体， C 为大理石的主要成分， E 为红色固体，且 A 、 D 、 F 中含有相同的金属元素。相互转化关系如图。（ “ 一 ” 表示两端的物质能发生化学反应， “→” 表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已略去）。请回答：

(4)A 的化学式为 ___________ ；

(5) 写出反应 ① 的化学方程式 ___________ 。

根据实验室制取气体的常用装置图，回答问题：

(1) 图中 ① 仪器名称是 ______ 。

(2) 用 A 装置制取氧气的化学方程式： ______ 。

(3) 实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置 ______ （填装置字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为： ______ 。

(4) 若用 F 装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的 ______ （选填 “a” 或 “b” ，下同）端；若用 F 装置干燥二氧化碳，则应盛放 ______ ，气体从 ______ 端进入。

以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

(1) 仪器 e 的名称为 ______ 。

(2) 在实验室里用高锰酸钾制取氧气时，除合理选用上述仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 ______ 。

(3) 在实验室里，利用 来制取二氧化碳。组装制取装置时，可选用所给仪器中 a 、 b 、 c 、 h 、 i 、 j 、 k 和 ______ 。

(4) 图 1 装置（不可倒置）可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 ______ （填序号）。

A ．气体从 y 端通入，收集二氧化碳

B ．瓶内装有澄清石灰水，气体从 x 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

C ．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 x 端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D ．在 y 端接量筒，瓶内装满水，氧气从 x 端通入，测量气体的体积

E ．瓶内装有碳酸氢钠溶液，气体从 x 端通入，检验二氧化碳中是否混有氯化氢

下图所示为实验室中常见的气体制各和收集装置。请回答下列向题。

(1) 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 ______ （填字母序号），反应的文字表达式为 ______ 。若用装置 D 收集氧气，验满的方法是 ______ 。

(2) 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用 C 作发生装置，你认为优点是 ______ 。

(3) 欲使用装置 E 用排空气法收集氧气，则气体应从 ______ （填 “a” 或 “b” ，下同）端通入：欲使用装置 E 用排水法收集氧气，先将微中装满水，再将气体从 ______ 端通入。

(4) 已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 ______ （填字母序号）。

(5) 氨气是一种无色有刺激性气味的、极易溶于水且密度比空气小的气体，它是用熟石灰和氯化铵混合加热制成的。若实验室要制取氨气，选择的发生装置和收集装置是 ______ （填字母序号），选这个发生装置的原因是 ______ 。

研究性学习小组对教材实验结论 “ 葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（ Cu ₂ O ） ” 。提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

提出猜想：红色沉淀可能是 ①Cu ₂ O ②Cu ₂ O 和 Cu

查阅资料： ① 氨气与氧化亚铜可以发生如下反应 ∶2NH ₃ ＋ 3Cu ₂ O N ₂ ＋ 6Cu ＋ 3H ₂ O

② 浓氨水与固体 CaO 接触，会逸出大量氨气、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳

设计方案：装置如下图所示，实验步骤如下：

① 连好装置，检查装置气密性

② 准确称取 28.8 克的红色沉淀于玻璃管中，

③ 先 A 处反应，通一段时间氨气后称量 D 质量为 108.3 克

④ 加热装置 C

⑤ 待 D 中恒重为 111.9 克时，停止加热，继续通氨气直到装置 C 冷却。

(1)A 处为用浓氨水与固体 CaO 接触，以产生稳定持续的氨气则 A 处的发生装置应选 ______ （填 “ 甲 ” ， “ 乙 ” 或 “ 丙 ” ）。

(2)B 中碱石灰的作用是 ______ ，停止加热，继续通氨气的作用为 ______

(3) 写出 D 中发生的化学方程式 ______ 。

(4) 为防止未反应的氨气扩散到空气中 E 处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，下列选项中选择） ______

(5) 红色沉淀的成分为 ______ （列式计算说明）。

请结合图回答问题：

(1) 写出有标号的仪器名称： ①___________ ，

(2) 实验室用高锰酸钾制取 O ₂ 的化学方程式为 ___________ ，用 A 、 D 装置制取 O ₂ 时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是 ___________ 。

(3) 实验室用 B 、 C 装置制取 CO ₂ 的化学方程式为 ___________ ，若将发生装置由 B 改为 F ，其优点是 ___________ 。

(4) 图 2 是一种有洗气、贮气等用途的装置。用该装置收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 ___________ （填 “a” 或 “b” ，下同）处导管通入。

Ⅰ. 请结合下列实验装置图回答

(1) 写出上图中 ① 、 ② 两种仪器的名称： ①________②_______

(2) 某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为 _______ ；应选择的发生装置为 ________ （填字母序号）。

(3) 实验室里也可以在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰粉末的方法制取氧气，反应的化学方程式为 ________ 。

(4) 上图所示的气体收集方法中，不适宜收集氧气的是 ______ （填字母序号），原因是 _______ 。

Ⅱ. 实验室还可以用固体锌和稀硫酸溶液混合常温制取氢气。

(5) 制取氢气的发生装置可以选择 _______ 或 _______ 。

(6) 选择发生装置时，要考虑 _______ 和 ______ 。

(7) 指出 A 装置的优点 _______ 。

(8) 怎么设计简单实验比较氢气密度和空气密度大小 ________ 。

现有 A ～ G 7 种初中化学常见物质，其中 A 是可以治疗胃酸过多的盐， C 在常温下为气体， D 为大理石主要成分， E 在农业上可用于改良酸性土壤， G 中含有三种元素。它们的转化关系如图所示（箭头表示一种物质可以转化成另一种物质，横线表示两种物质间能发生反应，部分条件与产物已略去）：

(1) 写出相应物质的俗名： B ： ______ ； F ： ______ 。

(2) 写出相应方程式，并判断基本反应类型：

A→B ： ______ ，基本反应类型： ______ 。

F+G ： ______ ，基本反应类型： ______ 。

A~G 是初中化学常见的物质，其中 A 、 C 、 D 均为氧化物， E 、 F 、 G 都是金属单质， A 和 G 均为红色。它们之间的部分转化关系如图所示（图中部分反应条件及反应物、生成物已省略）。请回答下列问题。

(1) 若 B 为单质，则其化学式可能为 _______ 或 ______ 。

(2) 若 B 为氧化物，物质 A 和 B 反应的化学方程式为 _______ 。

(3) 物质 G 的用途之一为 ________ 。

(4)E 、 F 、 G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _________ 。

制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含 K ₂ CO ₃ ）等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：

(1) 步骤 ② 的操作中，玻璃棒的作用是 ______ 。

(2) 由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有 ______ 。

(3) 步骤 ③ 发生化学反应的方程式 ______ 。

(4) 步骤 ⑥ 通入少量二氧化碳生成白色沉淀的化学反应的化学方程式 ______ 。

有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：

(1) 取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含 ___________ 。（用化学式表示）

(2) 在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明 ___________ 。

(3) 另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明 ___________ 。

(4) 若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量的水配成溶液，再加入 ___________ ，根据 ___________ 现象，可以确定硫酸钠的存在；将沉淀过滤，向滤液中加入 ___________ ，根据 ___________ 现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为 ___________ 、 ___________ 。

如图是常见物质之间的相互反应关系，其中甲、乙、丙、丁都是固体，且甲、乙、丙呈黑色，丁为红色单质； A 和 B 常温时呈液态，且组成元素相同； E 、 G 常温时呈气态，且组成元素相同。请你推断：

(1) 物质 B 的化学式为 ________ ，乙的化学式为 _______ 。

(2) 写出一个反应 ① 的化学反应方程式 _______ 。

(3) 反应 ② 的基本反应类型 ______ 。

(4)F 和 G 共同具有的化学性质有 _____ 。

A~E 是初中化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质及反应条件已略去）。其中 A 是最常用的溶剂； C 和 E 组成元素相同； D 中金属元素的质量分数为 70% 。 A 的化学式为 ______ ； A 和 C 反应的基本类型是 ______ 反应； D 和 E 反应的化学方程式为 ______ ； B 的一种用途是 ______ 。

如下图 A 、 B 、 C 、 D 是初中化学常见的四种物质。其中 A 为黑色单质， B 为红色单质， C 、 D 是组成元素相同的两种气体。 “→” 表示物质间转化关系 ( 所有反应均为一步转化，部分反应物、生成物及反应条件已经略去 ) 。请回答下列问题：

(1)C 物质的化学式为 _____ ， C→D 的反应过程中会 _____( 选填 “ 吸收 ” 或 “ 放出 ”) 热量。

(2)D 物质的一种用途是 _________ 。

(3) 写出 A→B 的化学反应方程式： _________ 。

某学习小组在实验室制取 CO ₂ 气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的 CO ₂ 气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究 CO ₂ 与过氧化钠（ Na ₂ O ₂ ）反应的实验。

查阅资料得知：过氧化钠（ Na ₂ O ₂ ）是一种淡黄色固体，能与 CO ₂ 、 H ₂ O 发生反应：

2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ 2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑

请回答下列问题：

（ 1 ）装置 A 的作用是 ______ 。

（ 2 ）为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液 M ，无气泡产生，则该固体中不含 ______ ，该小组同学继续进行探究。

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

【做出猜想】猜想一： Na ₂ CO ₃ 猜想二： NaOH 猜想三： Na ₂ CO ₃ 和 NaOH

经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是 ______ 。

【实验验证】小组同学取上述形成的溶液 M 于试管中，向其中加入过量的 ______ 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硫酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 ______ （填 “ 正确 ” 或 “ 错误 ” ），理由是 ______ 。

【拓展延伸】在盛有氯化铵（ NH ₄ Cl ）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（ Na ₂ O ₂ ）固体，有气泡产生，产生的气体是 ______ 。