2020人教版初中化学专题练习

下列实验现象的描述中，错误的是（    ）

A． 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出

B． 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

C． 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体

D． 氧化钙放入水中，液体温度升高

下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（    ）

A．铝在地壳中含量比铁高　　 B．铝的熔点低于铜的熔点

C．空气中铁比铝更容易被腐蚀　D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

向AgNO₃和Mg(NO₃)₂溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（    ）

A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B．滤液中一定有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂

C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

D．滤液中一定无AgNO₃，可能有Zn(NO₃)₂

等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是(金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为＋2价)（    ）

A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c

B．三种金属产生H₂的质量a＞c＞b

C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等

D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a

某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（    ）

A．锌  B．碳  C．铝  D．银

取一定量打磨后的铝片于某容器中，逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（   ）

如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）

A．U型管中液面一定相平 

B．U型管中液面可能左升右降 

C．两试管中所得溶液的质量相等  

D．右试管中溶液由无色变成黄色

分别向50g FeSO₄和CuSO₄溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO₄、CuSO₄的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（　 ）

A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO₄＜CuSO₄

B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu

D．反应后，若FeSO₄和CuSO₄对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B

下列关于金属性质的说法正确的是（    ）

A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高

B．高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中

C．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低

D．从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难

要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（     ）

A．增大压强      B．升高温度    C．降低温度      D．增加溶质

在20 ℃时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（    ）

A. 溶质质量一定增加    B. 溶液质量一定增加 

C. 溶液浓度一定变大   D. 溶剂质量一定不变

如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（　　）

A．海水是纯净物                        

B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加  

C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加  

D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（    ）

①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水；  ④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸

A．仅②③④⑤     B．①②③④⑤     C．仅②③⑤    D．仅②④⑤

保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图象所反映的关系正确的是（    ）

下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是（    ）

A．溶液变浑浊B． 溶液变为不饱和C． 溶液质量变小D． 溶质质量分数变小

a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等

B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小

C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等

D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法

实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（    ）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数

③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

25℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列判断不正确的是（    ）

A．溶质质量分数①＜②＜③＜④   B．④可能是25 ℃时的饱和溶液

C．②的溶质质量分数是①的2倍   D．升温可将①②③④中的饱和溶液转变为不饱和溶液

兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______________。

②用B装置收集氢气的原因是___________________。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是______________________________。

【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？

【查阅资料】

【交流与讨论】

(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为___________________。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________________(举一例)。

合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

【查阅资料】

(1)硅不能与盐酸反应。(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO₂，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                              。

【提出猜想】   

猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。

猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有               。

【设计实验】

【实验结论】猜想          正确

金属与人类生活、生产密不可分。

(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________(填字母序号)。

A．陶瓷碗   B．不锈钢炊具　C．橡胶手套　    D．铜质水龙头

(2)楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的________性。

(3)铁生锈是与空气中的_________发生反应，其_______的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。

(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为______________________________________________。

(5)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有________________________(答出一条即可)。

KNO₃和KCl的溶解度曲线如下图所示：

（1）t3℃时，KNO₃的溶解度为          。

（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水        g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、        (填字母标号)。

A．托盘天平   B．药匙   C．胶头滴管   D．玻璃棒

（3）现有t2℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是      

A．两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t1℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量

C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

根据如表回答相关问题。

①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在            ℃。

②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是                            。该温度下，将20gKNO₃放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是              g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是                 。

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是                  。

④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：

上述溶液中所含溶质的质量D         E（填“＞”或“＜”或“=”），溶液不饱和的是        （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是           。

某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl₂，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)恰好完全反应时，生成CO₂的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？