2018天津高三上学期人教版高中化学期末考试

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A．明矾能用于自来水的杀菌消毒

B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输

C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

下列物质的性质与应用对应关系正确的是

设N₀为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na¹H与²H₂O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含¹H数目为0.2N₀

B．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L

C．25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H⁺个数为10^-13N₀

D．标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N₀

下列离子方程式中正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－＋OH^－＝CO₂↑＋H₂O

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后呈中性：

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－        Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A．制备少量氧气  B．配制100 mL    C．提纯碘         D．蒸馏提纯

                      0.1mol·L^－1的盐酸 

某工厂的酸性废水中含有剧毒的H₃AsO₃，可加入SnCl₂除去H₃AsO₃并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl₂＋12HCl＋2H₃AsO₃＝2As↓＋3H₂SnCl₆＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是

A．还原剂是H₃AsO₃

B．还原性：SnCl₂＞As

C．M为H₂O，是氧化产物

D．每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol

下列实验操作或结论正确的是

A．分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳

B．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加

C．在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同

D．测定同温同浓度NaCl和CH₃COONa的pH可比较HC1和CH₃COOH的酸性强弱

对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是

下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HCl>HF           B．通入CO₂可使漂白粉溶液漂白性增强

C．Al(OH)₃、Fe(OH)₃受热都易分解      D．Na在空气中燃烧会生成Na₂O₂

下列离子组能够大量共存的是

A．Fe^3＋、SO₄^2－、NH₄⁺、SCN^－                B．Fe^2＋、Cl^－_、Ba^2＋、OH^－

C．Na^＋、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－              D．H^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO

一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_x^－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A．a、b、c、d、e中，c最稳定

B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C．b→a＋d反应的热化学方程式为：

3ClO^－(aq)＝ClO₃^－(aq)＋2Cl^－(aq)

ΔH＝＋116 kJ·mol^－1

D．一定温度下，Cl₂与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

下列说法正确的是

A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁<10c₂

B．地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀

C．常温下，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，pH＝10的含Mg²⁺溶液中，c(Mg²⁺ )≤5.6×10^－4 mol·L^－1

D．0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

常温下，向1 L 0.1 mol·L^－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HR溶液的pH为5

B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，

逐渐增大

C．当通入0.1 mol NH₃时，

c(NH₄⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．当c(R^－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序数依次递增，其原子半径、最高正价或最低负价如下表所示。

回答下列问题：

（1）比较d、f常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________>__________。

（2）由x、d两种元素组成18电子的分子，其电子式为____________，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式____________。

（3）y、d、e组成物质e₂yd₃的水溶液呈碱性，其原因是____________________（用离子方程式表示），电解该物质e₂yd₃的溶液，原理如图所示。

其中，离子交换膜使用的是__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），阴极产生的物质A的化学式为____________。

（4）f的粉末在1000℃时可与N₂反应制备fN。在f的粉末中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于fN的制备，其主要原因是____________________________________。

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1   H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH＝－44 kJ/mol

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：

_________________________________________。

②反应2NO₂(g )＝N₂(g)＋2O₂(g)，设起始时容器中只有NO₂，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO₂的转化率为_______________。

B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数

K_p为____________（用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO₂和6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) ＋H₂O(g)。

①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO₂的转化率和H₂的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在起始温度（T₁℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，

另一处是______________________________

（2）写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式_______________

（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO₃发生反应制备KClO₄的

原因是______________________________

（4）用电解法也可以制备KClO₄，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO₃溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。

I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________

II．该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^－全部转化为Cl^－，反应为：

3KClO₄＋C₆H₁₂O₆＝6H₂O＋6CO₂↑＋3KCl，加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。

①已知：K_sp(AgCl)＝1.8×l0^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12，

若终点时c(Cl^－)＝1.8×10^－6 mol·L^－1，则此时c(CrO₄^2－)=______________ mol·L^－1。

②KClO₄样品的纯度为______________。（精确到0.01％）

十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。SO₂为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。

（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。

②用装置A制取SO₂，则试剂的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H₂SO₄＋Cu   b. 4 mol/L HNO₃＋Na₂SO₃   c. 60% H₂SO₄＋K₂SO₃

③水与Al₄C₃在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：

____________________________________________________________。

（2）利用制得的CH₄和SO₂并结合B～G装置验证反应：

CH₄＋2SO₂               2S＋CO₂＋2H₂O生成的单质S和CO₂。

①B装置有三个作用，分别是________________________、充分混合CH₄和SO₂、观察气泡以便调节CH₄和SO₂的流速比约为1∶2。

②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。

③证明有CO₂产生的现象为_____________________________。

④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。