2018福建高三上学期人教版高中化学期中考试

像对待生命一样对待生态环境” ，下列做法不符合这一思想的是(    )

A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染

C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅  

D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO₃。下列说法中正确的是  (     )

   A．KIO₃和NaCl为离子化合物，均只含离子键

   B．KIO₃中阳离子的结构示意图为

   C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8∶7

   D．次碘酸的结构式为H—O—I

下列有关物质性质或用途的说法正确的是     (     )   

  A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

  B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

  C．利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱

  D．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，

  Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价

  为+7价。下列说法正确的是  (      )

  A．工业上利用Z与TiCl₄溶液反应制备单质Ti

  B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

  C．X和Y单质晶体类型不可能相同

  D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X

下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是(　　)

   A．NaAlO₂(aq)AlCl₃Al₂O₃        B．N₂NO₂HNO₃

   C．NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃     D．FeS₂SO₃H₂SO₄

常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是   (      )

A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物

B.反应②为化合反应，反应③为置换反应

C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高

D. 原子半径：Y＞Z＞X

下列说法正确的是(　　)

  A．投入铁片产生H₂的溶液中可大量存在H^＋、Mg^2＋、SO、NO

  B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

  C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

  D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

向含1 mol NaHCO₃的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)₂的溶液，充分反应。下列说法不正确的是    (      )

A．滴加Ca(OH)₂立即有沉淀生成

B．当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO₃^—＋OH^—＋Ca^2＋＝CaCO₃↓＋H₂O

C．当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca^2＋

D．当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO₂，还会有沉淀生成

将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生的两个化学反应为

  ① SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4W　，② Cr₂O₇^2-+aFe²⁺+bH⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。

  下列有关说法正确的是（    ） 

   A.还原性：Cr³⁺＞SO₂                       B.方程式②中，a＝6，b＝7

   C.Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄         D.方程式①中W为OH^-

莫尔盐(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·8H₂O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （    ）

   A．配制0.1mol•L^-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克

   B．可与含Fe²⁺、HClO、H⁺、Cl^-微粒的溶液大量共存

   C．加入过量Ba（OH）₂溶液发生反应：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Fe²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

   D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH₄⁺

绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是  （     ）

  A.用浓盐酸洗涤加热KMnO₄制氧气的试管      

  B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

  C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸       

 D.将打破的水银温度计插入硫粉中

下列实验能达到预期目的的是(　　)

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属

   粉末有剩余，下列有关推断正确的是    (      )

   A.反应过程中不可能产生H₂

   B.剩余的金属粉末中一定有铜

   C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色

   D.往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0. 8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为   (     )

A．1.0mol             B．0.8mol        C．0.6mol     D． 0.4mol

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种

   离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（    ）              

   A．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

   B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

   C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

   D．原混合溶液中的CO₃^2－与AlO₂^－的物质的量之比为1：2

．某无色溶液中含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下

   列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

   下列结论正确的是(　　)

   A.不能确定的离子是①                 B.不能确定的离子是②③

   C.肯定含有的离子是①④⑥             D.肯定没有的离子是②⑤

有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，

  Z与Y， Z与M均相邻且Z有^aZ和^bZ两种核数，其中^bZ比^aZ多2个中子，X与Z可形成两

  种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。

（1）X既可与W，又可与Y形成WX和YX₅两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式

                ； YX₅中阳离子的符号                。

（2） X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式

    表示这两种分子结合质子的能力                                                     。     

（3）W与^bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式

  （化学式中同位素^bZ必需显示出来）                                               。

（4）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是

   晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是

            ，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为                    。

I甲、乙、丙、丁分别是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^— 离子中的两种组成，可以发生如图转化:

（1）写出无色气体B的一种用途                             。

（2）甲与乙反应的离子方程式为：                            。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：                。

II无水NiCl₂在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl₂·6H₂O在亚

  硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水制得，已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl。写出NiCl₂·6H₂O在亚

  硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水制无水NiCl₂的化学方程式                                   ，

  NiCl₂·6H₂O需在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水的原因是                                。

III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其

  中以二氧化锰(MnO₂)最稳定。将固体草酸(MnC₂O₄·2H₂O)

  放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度

  的变化关系如图所示，则：214 ℃时，剩余固体的成分

  为           (填化学式)； 943 ℃时，剩余固体的成分为___  _____(填名称)。

某学习小组用铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R()的关系如图所示。

（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是

                    (任写一点) 。

（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是                        。

（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是                   ；

步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂目的是                           

（4）⑤反应的离子方程式为                                                            ；

步骤⑤中的“分离”包含的步骤有                      。

（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b。为使Fe₃O₄的产率最高，则＝         。（填数值，小数点后保留3位）

亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合

  成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

  （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂,制备装置如下图所示:

   为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

    ①　　　　　,②　　　　,③　　　　,④　　　　。 

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl,装置如图所示:

   ①装置连接顺序为a→　　　　　　　　(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 

   ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外,另一个作用是　　　　　　　　　　　　。 

   ③装置Ⅶ的作用是　　　　　　　　　　　　。 

   ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和

     氯气， 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。