2017四川高三上学期人教版高中化学月考试卷

纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（　　）

A．纯碱主要成分为Na₂CO₃ B．热的纯碱溶液去污效果更好

C．纯碱有利于油污水解   D．纯碱常用于治疗胃酸过多

由分类思想，下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质

B．铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应

C．漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物

D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.2 mol Na₂O₂和Na₂S的混合物中共含有离子数目为0.6 N_A

B．1 mol Cl₂溶于水的过程中有N_A个电子转移

C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH^﹣数目为0.01 N_A

D．1.0 mol/L FeCl₃溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为N_A

下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

下列离子方程式正确的是（　　）

A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

B．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H₂O₂+2I^﹣+4H⁺═4H₂O+I₂

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO₂+2H₂O+2e^﹣═2MnOOH+2OH^﹣

下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）

A．甲、乙两烧杯中水电离出的H⁺浓度：甲＜乙

B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙

C．相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中

D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（　　）

A．△H₁＜0，△H₂＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H₂﹣△H₁=△H₃

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K₁•K₂=K₃

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^﹣，利用Ag⁺与CrO₄^2﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^﹣5 mol•L^﹣1）时，溶液中c（Ag⁺）为　　 mol•L^﹣1，此时溶液中c（CrO₄^2﹣）等于　 mol•L^﹣1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^﹣12和2.0×10^﹣10）．

水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是　 （填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=　mol•L^﹣1．100℃时，5×10^﹣5 mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液与pH=9的Ba（OH）₂溶液混合后pH=7，则混合前H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液的体积比为　　．

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．

已知如表数据．

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　　．

②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣） （填“＞”、“＜”或“=”）．

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为　．

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E⁺的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：

（1）基态D原子核外电子的排布式为　．

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是　　（填元素符号）．

（3）E（NH₃）2+4离子的颜色是　；含有化学键类型是　　；离子中N原子杂化轨道类型是　　．

（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为　　；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为　　．

（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为　　cm．

汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO₂和N₂，减少污染．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol

2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣787.0kJ/mol

则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=　　．

（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率 υ（CO₂）=　　mol/（L•s）．

②在该温度下，反应的平衡常数K=　　．

（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是　　．

A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率

C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10^﹣4mol/L和2.00×10^﹣4mol/L，平衡时N₂的体积分数比原平衡体系中N₂的体积分数低

D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO₂的物质的量时即达平衡状态

（4）用尾气NO₂为原料可制新型硝化剂N₂O₅，原理：先将NO₂转化为N₂O₄，再采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示则电源b极是　　极（填“正”“负”），生成N₂O₅电极反应式为　　，电解一段时间后硝酸溶液的pH　　（填“增大”“减小”“不变”）．

纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图（加热、支持装置省略）

（1）a的名称是　　；浓硫酸的作用是　．

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是　　；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为　．

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是　　．

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是　　．

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是　　．

G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如图：

已知：

（1）烃A的名称为　　；G中的官能团名称是　　．

（2）D→E的化学反应方程式为　　；F的结构简式为　　．

（3）检验B中官能团的试剂为　．

（4）满足下称条件的G的同分异构体有　　种．

①与氯化铁能发生显色反应　　②苯环上一氯代物只有一种　　③核磁共振氢谱只有五种吸收峰

（5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如图：

①H的结构简式为　；②写出K的结构简式　　．