贵州省2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含解析

锶的原子序数为 38 ，它在元素周期表中的位置是

A ． 第 5 周期第 IVA 族 B ． 第 5 周期第 IIA 族

C ． 第 4 周期第 IIA 族 D ． 第 5 周期第 VIA 族

某些花岗岩会产生具有放射性的氡 ( )，该核素核电荷数为

A ． 50 B ． 136 C ． 86 D ． 222

下列元素原子半径最大的是

A ． Al B ． P C ． N D ． F

下列物质中不属于离子化合物的是

A ． NH ₄ Cl B ． CaO C ． CO ₂ D ． NaOH

雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而制成的？

A ． 纯碱 B ． 盐酸 C ． 烧碱 D ． 氢氟酸

下列不能使小红花褪色的物质是

A ． 氯水 B ． 氯化钙溶液 C ． 漂白粉溶液 D ． 次氯酸钠溶液

下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）

A ． N ₂ B ． NO C ． NO ₂ D ． SO ₂

实验室制备下列气体的方法可行的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

砹 ( At )是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是

A ． 与 H ₂ 化合的能力： At ₂ < I ₂ B ． 砹在常温下为白色固体

C ． 砹难溶于水，易于四氯化碳 D ． 砹原子的最外层有 7 个电子

N _A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ． 18g 重水 ( D ₂ O )中含有的质子数为 N _A

B ． 3mol 的 NO ₂ 与 H ₂ O 完全反应时转移的电子数为 4N _A

C ． 32g 环状 S ₈ ( )分子中含有的 S - S 键数为 1N _A

D ． 1LpH = 4 的 溶液中 离子数为 0 . 1N _A

镭是元素周期表中第七周期第 IIA 族元素，关于其叙述不正确的是（ ）

A ． 镭的金属性比钙弱 B ． 单质能与水反应生成 H ₂

C ． 在化合物中呈 +2 价 D ． 碳酸镭难溶于水

下列关于 的说法正确的是

A ． 和 的质子数相同，互称为同位素

B ． 和 的中子数相同，互称为同位素

C ． 和 的核外电子数相同，是同一种核素

D ． 和 的质量数不同，不能互称为同位素

若 _a A ^{n ＋} 与 _b B ^2- 两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为

A ． b ＋ n ＋ 2 B ． b ＋ n － 2

C ． b － n － 2 D ． b － n ＋ 2

下列说法正确的是

A ． 离子化合物中不可能含有共价键 B ． 含有离子键的化合物必是离子化合物

C ． 共价化合物可能含离子键 D ． 含有共价键的化合物必是共价化合物

下列叙述正确的是

A ． 海带提碘时可用 H ₂ O ₂ 将 I ^- 还原为碘单质

B ． 海水既苦又涩，不能直接利用

C ． 海水提镁过程中不涉及氧化还原反应

D ． 海水提溴时吸收塔内 SO ₂ 、 Br ₂ 和水之间发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现 SO ₂ 的还原性

化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A ． 食品加工时不可添加任何防腐剂

B ． 掩埋废旧电池不会造成环境污染

C ． 天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D ． 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

下列属于物理变化的是

A ． 煤的干馏 B ． 煤的气化和液化 C ． 石油的裂化和裂解 D ． 石油的分馏

下列化工生产中体现 “ 绿色化学 ” 内涵的是 。

① 减少 “ 三废 ” 排放量

② 考虑催化剂和载体的重复使用

③ 回收未反应的原料、副产物、助熔剂、稳定剂等非反应试剂

④ 考虑有关原材料的再生利用

⑤ 拒绝使用无法替代，无法回收，不能再生，具有毒副作用、污染严重的原料

A ． ①②③ B ． ①③④⑤

C ． ①②③⑤ D ． ①②③④⑤

W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和，也是 Y 的最外层电子数的 2 倍。 W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A ． 原子半径：

B ． W 与 X 只能形成一种化合物

C ． Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D ． W 、 X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、 “ 84 ”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是

A ． 聚丙烯口罩

B ． 聚碳酸酯护目镜

C ． 丁腈橡胶手套

D ． “ 84 ”消毒液

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A ． CH ₄ 的比例模型： B ． NaOH 的电子式：

C ． Cl ^- 的结构示意图： D ． 苯的分子式：

下列物质中酸性最弱的是

A ． HClO ₄ B ． H ₂ SiO ₃ C ． H ₃ PO ₄ D ． HNO ₃

下列过程中能量变化与图像不相符的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列有关 “ 绿色化学 ” 或 “ 绿色食品 ” 的描述正确的是

A ． “ 绿色化学 ” 是指依靠绿色植物来完成的化学过程

B ． “ 绿色化学 ” 的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C ． 富含叶绿素的食品属于 “ 绿色食品 ”

D ． 无污染的安全、优质、营养类食品属于 “ 绿色食品 ”

下列物质不含离子键的是

A ． H ₂ SO ₄ B ． NaOH C ． NH ₄ Cl D ． K ₂ O

下列有机反应属于加成反应的是

A ．

B ．

C ． +HNO ₃ +H ₂ O

D ．

下列变化中，不存在化学键断裂的是

A ． 氯化氢气体溶于水 B ． 干冰升华

C ． 氯化钠固体溶于水 D ． 氢气在氧气中燃烧

下列金属冶炼的反应原理不正确的是

A ． 利用铝热反应焊接钢轨： 2Al+Fe ₂ O ₃ Al ₂ O ₃ +2Fe

B ． 电解氯化钠的水溶液制备金属钠： 2NaCl( 熔融 ) 2Na+Cl ₂ ↑

C ． 利用焦炭还原氧化铜制备粗铜：

D ． 高温分解氧化银制备银单质： 2Ag ₂ O 4Ag+O ₂ ↑

下列措施能减慢化学反应速率的是

A ． 将煤块粉碎后燃烧 B ． 冬天和面时，和好的面置于温水上发酵

C ． 食物储藏在冰箱内 D ． 酿酒工艺中加入酒曲

人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称 “ 微量元素的老大 ” 。下列关于 和 的说法中正确的是

A ． 都含有 26 个中子 B ． 和 互为同位素

C ． 和 中分别含 30 个和 32 个质子 D ． 和 中含有的电子数不同

在一定条件下，将 和 通入 的恒容密闭容器中，发生反应： 。前 内， 的平均反应速率为 ，则 末，容器中 的物质的量浓度为

A ． B ． C ． D ．

下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是

A ． B ． C ． CH ₃ CH ₂ CH ₂ CH ₃ D ．

如何实现化石燃料的综合利用，是人类面临的巨大挑战。下列有关化石燃料的说法不正确的是

A ． 煤的干馏、石油的分馏均为物理变化

B ． 天然气是一种清洁的化石燃料

C ． 石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的化工原料

D ． 煤的干馏、气化、液化是实现煤的综合利用的主要途径

化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图如图。下列有关该装置的说法不正确的是

A ． 铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有 Cu ^{2 ＋} 产生

B ． 电路中电子的移动方向由锌片经导线流向铜片

C ． 其能量转化的形式主要是 “ 化学能 → 电能 → 光能 ”

D ． 如果将稀硫酸换成乙醇溶液， LED 灯将不会发光

奎宁酸存在于金鸡纳树皮、咖啡的种子中，其结构如图所示。下列物质中不能与奎宁酸反应的是

A ． 乙酸 B ． 乙醇 C ． 碳酸钠溶液 D ． 溴的四氯化碳溶液

中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化的是

A ． 冰冻三尺，非一日之寒

B ． 好雨知时节，当春乃发生

C ． 野火烧不尽，春风吹又生

D ． 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来

下列物质不互为同分异构体的是

A ． 葡萄糖和果糖 B ． 蔗糖和麦芽糖 C ． 正丁烷和异丁烷 D ． 淀粉和纤维素

下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是

A ． 第 IA 族都是碱金属元素

B ． 碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来

C ． 卤族元素单质只有氧化性

D ． 从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加深

下列物质中互为同位素的是

A ． 、 B ． 、

C ． 、 D ． 、

化学反应常常伴随着热量变化。下列反应中属于吸热反应的是

A ． 锌和稀硫酸反应生成氢气

B ． 金属钠和水的反应

C ． 浓硫酸溶于水

D ． 氢氧化钡和氯化铵的反应

下列各种电池不会造成环境污染的是

A ． 太阳能电池 B ． 锌锰干电池 C ． 铅蓄电池 D ． 镉镍电池

酯化反应属于

A ．中和反应 B ．不可逆反应

C ．离子反应 D ．取代反应

下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是

A ． B ． C ． D ．

下列营养物质中，属于高分子的是

A ． 蔗糖 B ． 油脂 C ． 蛋白质 D ． 葡萄糖

下列有关常见的简单有机物甲烷、乙烯、苯的说法正确的是

A ． 甲烷是平面正方形结构

B ． 乙烯中所有原子共面

C ． 苯环中存在碳碳单、双键交替

D ． 甲烷和乙烯互为同系物

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ( )

A ． 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ． 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C ． 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D ． 用 SiO ₂ 制备高纯硅

能证明乙醇中含有一个羟基的事实是

A ． 乙醇密度比水小

B ． 乙醇易挥发且易溶于水

C ． 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ． 1mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.5mol 的氢气

下列说法正确的是

A ． 与 一定互为同系物

B ． 石油的裂化和裂解是化学变化，煤的干馏是物理变化

C ． 煤中含有大量的苯、甲苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源

D ． 在高温下煤和水蒸气作用可以得到 、 、 等气体

乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是

A ． 和金属钠反应时断裂 ① 键

B ． 在铜催化共热下与 反应时断裂 ① 和 ③ 键

C ． 发生酯化反应时断裂 ② 键

D ． 在空气中完全燃烧时断裂 ①②③④⑤ 键

一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 2NO ₂ (g) N ₂ O ₄ (g) 。当 NO ₂ 、 N ₂ O ₄ 的浓度不再变化时，下列说法 不正确 的是（ ）

A ． NO ₂ 全部转化为 N ₂ O ₄

B ． 该反应已达化学平衡状态

C ． 正、逆反应速率相等，但不等于零

D ． 容器中气体颜色不再发生变化

金属 与足量稀硫酸反应制氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率增大的是

A ． 增大硫酸的浓度

B ． 增加铁的用量

C ． 滴加少量硫酸铜溶液

D ． 增大压强

钠与下列物质反应都能够产生氢气： ① H ₂ O ； ② CH ₃ COOH ； ③ CH ₃ CH ₂ OH ，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生 H ⁺ 的难易程度是（从难到易的顺序）（　　）

A ． ①②③ B ． ②③① C ． ③①② D ． ②①③

某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是 ( )

A ． KMnO ₄ B ． NaCl C ． (NH ₄ ) ₂ SO ₄ D ． CH ₃ COOH

进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是

A ． B ．

C ． D ．

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A ． 2HgO 2Hg+O ₂ ↑ B ． 4Al+3MnO ₂ 2Al ₂ O ₃ +3Mn

C ． 2MgO 2Mg+O ₂ ↑ D ． 4CO+Fe ₃ O ₄ 3Fe+4CO ₂

下列说法正确的是

A ． 工业上采用电解熔融氯化物法冶炼金属活动顺序表中前 5 种金属

B ． 所有铝热反应都属于置换反应

C ． 火法炼铜生成的 SO ₂ 会污染环境，湿法炼铜不会污染环境

D ． 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法成本最低

(1) 以 Zn 和 Cu 为电极，稀 H ₂ SO ₄ 为电解质溶液形成原电池。

① H ₂ SO ₄ 所含化学键为 ____________ ；

②若有 0.4mole ^- 流过导线，则理论上负极质量减少 ____________ g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 ____________ ( 填 “锌极”或“铜极”），原因是 ____________ ( 用电极方程式表示）；

(2) ① T ₁ 温度时，在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应 ： 2NO(g)+O ₂ (g) 2NO ₂ (g) 。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示 。 下列能判断达到化学平衡的是 ____________

A ．反应中 NO 与 O ₂ 的物质的量之比为 2：1

B ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C ．单位时间内每消耗 2 n molNO ₂ ，同时生成 n molO ₂

D ． 2 v _正 (O ₂ )= v _逆 (NO)

E ．混合气体的压强不变

② 0~t 时间段，反应速率 v (NO ₂ )= ____________ 。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（ 1 ）请列举海水淡化的两种方法： ________ 、 ________ 。

（ 2 ）步骤 Ⅰ 中已获得 Br ₂ ，步骤 Ⅱ 中又将 Br ₂ 还原为 Br ^－ ，其目的是 _______________ 。

（ 3 ）步骤 Ⅱ 用 SO ₂ 水溶液吸收 Br ₂ ，吸收率可达 95% ，有关反应的离子方程式为 ______________ 。

（ 4 ）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知： Br ₂ 的沸点为 59 ℃ ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如上右图装置简图。请你参与分析讨论：

① 图中仪器 B 的名称是 ____________ 。

② 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 __________ 。

③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制温度？ ___________ 。

④C 中液体颜色为 ________________ 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl ₂ ，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ________________ 。

有机物 A 在标准状况下的密度为 1.25g•L ^-1 。以 A 为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知 D 的分子式为 C ₂ H ₄ O ₂ 。

请回答下列问题：

(1)A 的结构简式为 ___ ， D 中官能团的名称是 ___ ，反应 ④的反应类型是 ___ 。

(2) 反应 ②的化学方程式是 __ ，反应 ⑤的化学方程式是 __ 。

(3) 某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的，不溶于水的油状液体。

①实验开始前试管甲中的试剂为 __ ，导管不能插入试管甲溶液中的原因是 ___ 。

②用 1molB 和 1molD 充分反应，理论上不能生成 1mol 乙酸乙酯，原因是 __ 。

下表是元素周期表的一部分。根据表中的 8 种元素，用元素符号或化学式填空。

(1) 元素 f 、 g 的最高价氧化物对应水化物的酸性： ___________ ＞ ___________ 。

(2) 元素 d 、 g 、 h 的简单离子中，半径最大的是 ___________ ( 填离子符号 ) 。

(3)c 和 h 形成的化合物 中含有的化学键类型为 ___________ 。

(4) 写出元素 a 和 c 形成原子个数比为 1 ∶ 1 的化合物的电子式： ___________ 。

(5) 写出 d 的最高价氧化物对应的水化物与 h 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： ___________ 。

X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 、 T 都是短周期元素， X 的 M 层有 6 个电子， Y 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Z 常温下单质为双原子分子，其氢化物 M 的水溶液呈碱性， W 元素最高价为 +7 价， R 单质既能与酸反应，又能与碱反应， T 是周期表中原子半径最小的元素。

(1)X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 、 T 的元素符号分别是 X ： ___________ ， Y ： ___________ ， Z ： ___________ ， W ： ___________ ， R ： ___________ ， T ： ___________ 。

(2)Y 的一种同位素可以测定文物的年代该同位素的符号是 ___________ ，其与 形成的双原子分子含有的中子数为 ___________ 。

(3)Z 元素与 T 元素形成一种离子 ，写出检验某溶液含有该离子的方法 ___________ 。

(4)X 与 W 相比，非金属性较强的是 W ，下列能证明这一事实的是 ___________ 。

a ．常温下 W 单质与 X 单质的状态不同

b ． W 的氢化物比 X 的氢化物稳定

c ． W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的最高价氧化物对应的水化物酸性强

黄铜矿 ( 主要成分为 CuFeS ₂ ，还含有少量的 SiO ₂ 和 Al ₂ O ₃ ) 是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾 ( 化学式为 FeSO ₄ ·7H ₂ O) 。

(1) 黄铜矿 “ 煅烧 ” 时发生的反应为 。若 CuFeS ₂ 中 Fe 的化合价为 +2 价，则该反应中被还原的元素是 ___________ ( 填元素符号 ) 。

(2)“ 滤渣 Ⅰ ” 的主要成分为 ___________ ， “ 滤渣 Ⅲ ” 的主要成分为 ___________ 。 ( 填化学式 )

(3)“ 滤液 Ⅱ ” 中含有的金属阳离子有 ___________ ( 填离子符号 ) 。

(4) 上述 “ 煅烧 ” 过程会产生 “ 炉气 ”( 主要成分为 SO ₂ ) 。下列对 “ 炉气 ” 的处理方案中合理的是 ___________ ( 填标号 ) 。

A ．高空排放 B ．用于制备硫酸

C ．用纯碱溶液吸收制 Na ₂ SO ₃ D ．用浓硫酸吸收

(5)“ 操作 Ⅰ ” 的名称为 ___________ 。

按要求作答

（ 1 ） 写出下列微粒的电子式

Na ⁺ ： _______ S ^{2 -} ： _______ NH ₃ ： _______ Na ₂ O ₂ ： _______ HClO ： _______

（ 2 ） 用电子式表示下列化合物的形成过程

NaBr ： _______ ； HF ： _______ 。

（ 3 ） 同主族从上到下：原子半径逐渐 _______ (填“增大”或“减小”)；金属性逐渐 _______ (填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性 _______ 。同周期从左到右：原子半径逐渐 _______ (填“增大”或“减小”)；非属性逐渐 _______ (填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性 _______ ；简单氢化物稳定性逐渐 _______ 。

写出下列反应的化学方程式

（ 1 ） Cu 与稀硝酸反应： _______

（ 2 ） 实验室制备金属铝： _______

（ 3 ） 制备漂白粉： _______

（ 4 ） 冶炼金属 Na ： _______

( 1 )检验某溶液中是否含有 Cl ^- 的方法是 _______ 。

( 2 )检验某溶液中是否含有 的方法是 _______ 。

铝热反应装置如下图：

（ 1 ） 该反应的化学方程式是 _______ ；当消耗 54g 铝时，转移的电子数为 _______ N _{A 。}

（ 2 ） 若反应物无剩余，欲将生成物中的铁单质分离出来，采取的方法是：向生成物中加入足量的某种溶液，然后过滤。则这种溶液可以是： _______ (填序号)

① Ba ( OH ) ₂ 溶液 ② HCl 溶液 ③ NaOH 溶液 ④ H ₂ SO ₄ 溶液

（ 3 ） 写出反应物 ( Fe ₂ O ₃ 、 Al )分别与盐酸反应的离子方程式： _______ ； _______ 。

“ 学以致用，用以促学，学用相长 ” 很好地说明了学习知识和使用知识之间的关系根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1) 图 1 所示装置中可构成原电池的是 ___________ ( 填标号 ) 。在选出的原电池中，负极材料是 ___________ ( 填元素符号 ) ，反应一段时间后，电解质溶液的质量将 ___________ ( 填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ，该原电池总反应的离子方程式为 ___________ 。

(2) 若依据氧化还原反应 设计的原电池如图 2 所示，则选择电极 X 的材料时，需满足的条件为 ___________ ，电解质溶液 Y 的溶质为 ___________ ( 填化学式 ) 。

目前市场上畅销一种饮料：苹果醋，它具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示：

(1) 写出苹果酸中所含官能团的名称： ___________ 、 ___________ 。

(2) 苹果酸的分子式为： ___________ 。

(3)1mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气是 ___________ L 。

(4) 苹果酸能发生的反应是 ___________ 。

A ． 1mol 苹果酸与足量 溶液反应生成 的物质的量为 2mol

B ．使紫色石蕊溶液变蓝

C ． 1mol 苹果酸与乙醇在一定条件下酯化最多消耗 2mol 乙醇

(5) 写出苹果酸与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式： ___________ 。

为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。

Ⅰ．某温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中， A 、 B 、 C( 均为气体 ) 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1) 该反应的化学方程式为 ___________ 。

(2) 能说明此时反应已达到了平衡状态的是 ___________ ( 填标号 ) 。

a ． A 、 B 、 C 三种物质的浓度保持不变

b ．气体 A 的消耗速率等于气体 C 的生成速率

c ．混合气体的密度不变

d ．总压强不变

Ⅱ．某温度下，向 2.0 L 的恒容密闭容器中充入 2.0 molN ₂ 和 2.0 molH ₂ ，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

(3)0 ～ 50 s 内的平均反应速率 v (N ₂ )= ___________ 。

(4) 键能指在标准状况下，将 1 mol 气态分子 AB(g) 解离为气态原子 A(g) 、 B(g) 所需的能量，用符号 E 表示，单位为 ，已知 N≡N 键的键能为 946 kJ/mol ， H-H 键的键能为 436 kJ/mol ， N-H 键的键能为 391 kJ/mol 。则生成 1 mol NH ₃ 的过程中 ___________ ( 填 “ 吸收 ” 或 “ 放出 ”) 的能量为 ___________ 。

(5) 为加快反应速率，可采取的措施是 ___________ ( 填标号 ) 。

a ．升高温度 b ．增大容器体积 c ．恒容时充入 He d ．加入合适催化剂