2019-2020年高二年级上册第一次月考化学（浙江省台州市书生中学）

1. 选择题

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对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
B.加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42-
C.加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+

2. 选择题	详细信息
下列有关叙述正确的是 A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 B. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

3. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

4. 选择题

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某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）
A.若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O
B.若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O
C.若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3
D.若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O

5. 选择题	详细信息
将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸铜

6. 选择题	详细信息
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是 A. 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)＝S(s)　ΔH>0 D. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

7. 选择题	详细信息
3.2g铜与过量硝酸(8molL -1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2 和NO，反应后溶液中含amolH+ ，则此时溶液中所含NO3—为( ) mol A. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a

8. 选择题	详细信息
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（） A. CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 ＋CaCl2＋H2O B. 2CH2=CH2＋O2 C. ＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH＋2 H2O

9. 选择题	详细信息
下列物质的制备与工业生产相符的是 ①NH3NOHNO3 ②浓HClCl2 漂白粉 ③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg ④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

10. 选择题

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有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是
A.B>D>C>A>E B.C>A>B>D>E C.A>C>D>B>E D.A>B>C>D>E

11. 选择题

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下列离子方程式书写正确的是（）
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ②③④⑤ D. ①④⑤⑥

12. 选择题

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已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A. 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1
B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：

amol＜n＜

amol
D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

amol

13. 选择题	详细信息
在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（） A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

14. 选择题	详细信息
可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 A. v（A）=9.0mol/（L•min） B. v（B）=0.6 mol/（L•s） C. v（C）=0.3 mol/（L•s） D. v（D）=0.1 mol/（L•s）

15. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B.蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 C.酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性 D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

16. 选择题

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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

17. 选择题	详细信息
如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是 A．X为氧气 B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ C．B电极附近溶液pH增大 D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

18. 填空题

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请回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成___________________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________________。
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式____________
（4）写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿__________________________。
②用氨气制硝酸的第一步__________________________。

19. 推断题

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某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为__________，写出X与H2O反应的离子方程式__________________
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式____________________
（3）保存X时应注意_________________．

20. 实验题

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某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____(填“是”或“否”)。
（2）根据实验3完成下列填空：
①铝为____极，电极反应式：______。
②石墨为_____极，电极反应式：_____。
③电池总反应方程式：_____。
（3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是___。写出铝电极的电极反应式____。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____。
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_____。

21. 实验题

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测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_____。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度实验次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃	温度差平均值(T2 －T1)/℃
温度实验次数	H2SO4 溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 T2/℃	温度差平均值(T2 －T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝____(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

22. 计算题

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有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定)。
（1）若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为___(取值范围)。
（2）若氢气的体积为1L，反应后的体积V＝___L。
（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，试用x表示反应后的体积V=___。

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