上杭县第一中学2019年高三化学前半期期中考试带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素 B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂 C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质 D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

2. 选择题	详细信息
分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物

3. 选择题

详细信息

下列说法不正确的是
A. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
B. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程
D. “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

4. 选择题	详细信息
下列化学用语或模型图正确的是 A. 氮气的结构式： B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

6. 选择题

详细信息

下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na2SO3溶液是否变质	向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	证明碳的非金属性强于硅	将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D	向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色	原溶液中一定有Fe2＋

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

8. 选择题	详细信息
有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 B. 甲、乙互为同分异构体 C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

9. 选择题	详细信息
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- B. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3- C. c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32- D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

10. 选择题

详细信息

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　　)

选项	已知	类推
A	向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2： Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O	向CaCO3悬浊液中通入Cl2： Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑
B	向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液： Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-	向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋H2O＋4NH4+
C	FeCl2溶液中滴入氯水： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－	向FeCl2溶液中滴入碘水： 2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D	向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH－===HCO3-	向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH－===HSO3-

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是 A. b电极上发生还原反应 B. 外电路电子的流向是从a到b C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯 D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

12. 选择题	详细信息
如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( ) A. 配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高 B. 取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L C. 将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒 D. 1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气

13. 选择题

详细信息

氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑
②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,
则下列说法错误的是
A. LiAlH4中H元素均为 -1价
B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－
C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

14. 选择题

详细信息

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）
A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 无法确定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

15. 选择题	详细信息
下列事实与平衡移动原理无关的是 A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅 B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体 D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

16. 选择题

详细信息

CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是
A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1
C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

17. 综合题

详细信息

Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ml。
(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L-1(若不存在，则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。
II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。
(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________。
(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式___________

18. 实验题

详细信息

聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；____________________为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

①试剂1是____；操作1的名称是________。
②结晶措施是________。

19. 实验题

详细信息

硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：____________________。
(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

20. 综合题

详细信息

I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 = -57.2 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH3 = +172.4 kJ·mol-1
写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式___________。

(2)下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
①当温度低于570℃时，温度降低，CO的转化率__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。
②当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g)

3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是_________；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是____________。
II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成NO3-和NO2-物质的量之比为2：1时的离子方程式：________________________。
(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

高中化学试卷推荐