六安市高一化学月考测验（2019年上期）在线做题

1. 选择题	详细信息
下列反应属于吸热反应的是（） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂

3. 选择题	详细信息
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 C.当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

4. 选择题	详细信息
已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（） A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

5. 选择题	详细信息
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A.υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ） C.υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）

6. 选择题	详细信息
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

7. 选择题	详细信息
25℃，下列溶液的酸性最强的是（） A.0.01mol•L-1HCl B.pH=2的H2SO4溶液 C.c（OH-）=10-13mol•L-1 D.pH=1溶液加水稀释1倍

8. 选择题	详细信息
在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大

9. 选择题

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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是(　　)
A. HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B. HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C. X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D. 三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

10. 选择题	详细信息
常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较

11. 选择题

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室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A. 由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④
B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

12. 选择题	详细信息
25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的PH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　） A.①=②=③=④ B.①＞③＞②＞④ C.④=②＞③=① D.①=③＞②＝④

13.	详细信息
从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　） A. 盐酸 B. NaHCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2O2固体

14. 选择题

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下面说法中，与盐类水解无关的是( )
①明矾和AlCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③④⑥ D.全有关

15.	详细信息
在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　) A. 加入适量纯CH3COOH B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量NaOH固体 D. 加水稀释

16. 选择题	详细信息
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液能导电； ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9； ⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多 A.②③④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.③④

17. 选择题

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已知：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A.3min时，用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)
B.从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1
C.13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D.从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

18. 选择题	详细信息
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（） A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+) B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C.0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋) D.0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

19. 综合题

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（1）下列物质中，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是__，属于非电解质的是__。（填序号）
①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇
（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋ΔH＞0
①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。
a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

20. 填空题	详细信息
现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，（1）你认为该溶液呈__性，原因是(用离子方程式表示)：___。（2）该溶液中离子浓度大小顺序为：__。（3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是___。

21. 实验题

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如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。
（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。

22. 综合题

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零
c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。

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