河北省沧州市2020-2021年高二上半年期末考试化学试卷在线练习

1. 选择题	详细信息
化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.氢气在氯气中燃烧反应的 B.用溶液清洗油污涉及水解反应 C.黑火药爆炸后的残留物之一K2S的水溶液呈碱性 D.钢铁在强酸性环境中的腐蚀是析氢腐蚀

2. 选择题	详细信息
气态甲酸(HCOOH)在某催化剂作用下能释放出H2和CO2，反应历程如下：下列说法正确的是 A.升高温度，该反应的速率减小 B.该反应是吸热反应 C. D.催化剂能提高的相对能量

3. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A.相同温度下，氨水中的是氨水中的2倍 B.常温下，用蒸馏水稀释溶液，溶液中不变 C.常温下，向溶液中加入适量NaHS固体，可使溶液中 D.25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH<7

4. 选择题	详细信息
微生物电池为废水的处理提供了新的思路。下图是通过原电池原理处理有机废水的装置图。下列说法正确的是 A.为电池正极，发生氧化反应 B.电子由电极沿导线流向电极 C.电极反应式： D.膜一定是阴离子交换膜

5. 选择题	详细信息
已知：① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
下列平衡常数的表达式书写错误的是 A. B. C. D.

7. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中充入一定量的乙烯和氢气，在一定温度下发生反应：。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 A. B.混合气体的平均相对分子质量不变 C. D.混合气体的密度不变

8. 选择题	详细信息
下列事实中一定能说明为弱酸的是 ①溶液中存在两种分子 ②用溶液做导电实验时灯泡很暗 ③溶液遇酚酞试液变红色 ④溶液能与反应 A.①③④ B.①④ C.②③ D.全部

9. 选择题

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下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	用简易量热计测量浓硫酸与溶液反应前后的温度	测定反应的
B	金属、在氢氧化钠溶液中构成原电池并接电流计	探究金属相对活泼性强弱
C	将量取的醋酸放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定	用溶液标定醋酸的浓度
D	向和的混合溶液中滴加稀溶液	探究和的相对大小

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是 A. B.代表在水中的沉淀溶解平衡曲线 C.升高温度，点沿方向移动 D.的平衡常数

11. 选择题

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已知几种共价键的键能如下：

共价键
键能/()	413	243	339	431

下列说法错误的是
A.稳定性：
B.断裂中共价键吸收的能量为
C.键长：
D.

12. 选择题	详细信息
在容积为的恒容密闭容器中投入、，发生反应。其他条件不变，的转化率与温度、时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. T1K下，内的平均反应速率 C.升高温度，该反应的平衡常数减小 D.在E、F、G、H四点中，F点的v正最大

13. 选择题	详细信息
我国规定含碘盐中添加来补充碘元素，工业上可采用电解法制备。某小组以石墨、铜为电极，电解溶液制备，装置如图所示。下列说法正确的是 A.为石墨，为铜 B.被反应式为 C.电子由极经电解质溶液流向极 D.电解过程中，两个电极的质量均不变

14. 选择题

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(g)+

(g)⇌

(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是

A	B	C	D

升高温度，平衡向正反应方向移动	时改变的条件可能为增大的浓度	内，的平均反应速率为	x可能为压强

A.A B.B C.C D.D

15. 选择题	详细信息
室温下，向二元弱酸()溶液中滴加溶液，混合溶液中含组分的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法错误的是 A.曲线②代表与的关系 B.的溶液中： C.室温下，的 D.溶液中离子浓度由大到小的顺序是

16. 填空题

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用还原法处理氮的氧化物，可减少环境污染。
(1)

催化还原

、

的反应如下：
a.

则

_______

。
(2)铂作催化剂，用

还原

的反应为

，其反应过程中的能量变化如图所示。

①不加催化剂时，该反应的正反应活化能为__

，加入催化剂的是曲线___(填“a”或“b”)。
②上述反应的

_____。如果将

平衡转化率提高

，则

___(填“增大”“减小”或“不变”)。

17.

详细信息

是一种清洁能源和重要化工原料。
(1)已知下列热化学方程式：
①

②

③

用

和

反应合成

时，若消耗标准状况下

，则理论上需要_____(填“放出”或“吸收”)_______

的能量。
(2)在恒容密闭容器中投入

、

发生反应；

，测得

平衡转化率

与温度(

)、投料比(

)的关系如图所示。

①当投料比一定时，随着温度升高，

的平衡转化率降低，其原因是____。
②投料比(

)：I____II(填“

”“

”或“

”)。
③在1L恒容密闭容器中，初始时加入

、

，在温度

下反应达到图中M平衡点，则该温度下该反应的平衡常数K=____。
(3)利用如图所示的装置探究酸性高锰酸钾溶液氧化甲醇的反应(

)。

关闭K，观察到电流表指针有明显偏转，左烧杯中溶液的紫红色逐渐变浅，则石墨棒为_____极(填“正”或“负”)，正极反应式为_____。

18.

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广泛应用于制造太阳能电池的电极，一种从阳极泥(主要成分是

，还含少量

、

等)中提取碲的流程如下：

已知：①

微溶于水，是两性氧化物，溶于强碱或强酸溶液。
②

是白色晶体，不溶于冷水。
请回答下列问题：
(1)用烧碱溶液溶解阳极泥前要对阳极泥进行粉碎等预处理，其目的是_______。
(2)烧碱溶液与阳极泥反应的化学方程式是_______。
(3)滤渣2的成分是__(填化学式)，由滤渣2转化为碲的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为__。
(4)以石墨为电极，电解滤液1得到碲的电极反应式为_______。
(5)室温下，

的

，

。

溶液的

_______7(填“

”“

”或“

”)。

19. 实验题

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在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
(1)写出

酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______。
I.探究温度对化学反应速率的影响
在四支试管中各加入浓度均为

的KI溶液2mL，同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：

试管组号	①	②	③	④
温度/	30	40	50	60
显色时间/	240	a	b	c

(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还有____(写仪器名称)。
(3)滴加的指示剂名称是____。
(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。
①某同学将的溶液(含指示剂)在40℃的水浴中加热，80s时溶液开始显色，则x__1(填“”“”或“”)。
②上表中c=___。
II.探究条件Y对化学反应速率的影响
常温下，取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如表所示：

组别	硫酸/	蒸馏水/	显色时间/
i	3	0	120
ii	2	1	140
iii	1	2	200

(5)实验中控制的变量条件Y是_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。
(6)本组实验结论为_______。

20.

详细信息

溶液可用于消毒、杀菌及水的处理等。25℃时，有关物质的电离常数如下表所示：

弱酸
电离常数		，

回答下列问题：
(1)溶液中，离子浓度从大到小的顺序是_；25℃时，反应的平衡常数K=_。
(2)溶液在空气中吸收的离子方程式为_______。
(3)反应在室温下能自发进行。
①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中，，，则(正)_______(逆)(填“”“”或“”)。
②已知能够一步完成的反应称为基元反应，基元反应的速率方程为(为只与温度有关的速度常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理如下：
I.
II.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)
III.(一)(慢反应)；(二)(快反应)
IV.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)；(四)(快反应)
V.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)
机理II的中间体是__。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是__(填标号)。

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